Química >>Óxidos
- Introdução
- O que é um óxido?
- Tipos
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- Classificação
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- Atividade
Introdução
Você já ouviu falar em óxido? Repare a foto abaixo e tente descobrir pelo menos dois óxidos:
Será que você acertou?
Vamos ver: a água é o óxido de hidrogênio, H2O, a areia é constituída por óxido de silício, SiO2!
Numa praia o ar que respiramos parece muito mais puro, não é mesmo?
Por que será?
A atmosfera da praia geralmente não contém tantos poluentes quanto a atmosfera dos centros urbanos. Os gases poluentes provenientes de escapamentos de veículos, de fábricas e indústrias são os óxidos de carbono, óxidos de nitrogênio e os óxidos de enxofre.
Vamos então descobrir mais sobre eles!
Numa praia o ar que respiramos parece muito mais puro, não é mesmo?
Por que será?
A atmosfera da praia geralmente não contém tantos poluentes quanto a atmosfera dos centros urbanos. Os gases poluentes provenientes de escapamentos de veículos, de fábricas e indústrias são os óxidos de carbono, óxidos de nitrogênio e os óxidos de enxofre.
Vamos então descobrir mais sobre eles!
Óxidos
Como você deve ter percebido, óxido é todo composto formado por oxigênio e outro elemento, desde que o oxigênio seja o elemento mais eletronegativo.
Verifique a tabela de eletronegatividade e responda se OF2 (difluoreto de oxigênio) é um óxido.
Tabela de eletronegatividade dos principais elementos:
1A | 2A | 3A | 4A | 5A | 6A | 7A |
---|---|---|---|---|---|---|
Li 1,0 | Be 1,5 | B 2,0 | C 2,5 | N 3,0 | O 3,5 | F 4,0 |
Na 0,9 | Mg 1,2 | Al 1,6 | Si 1,9 | P 2,2 | S 2,5 | Cl 3,0 |
K 0,8 | Ca 1,0 | Ga 1,8 | Ge 2,0 | As 2,2 | Se 2,5 | Br 3,0 |
Rb 0,8 | Sr 1,0 | In 1,8 | Sn 2,0 | Sb 2,0 | Te 2,1 | I 2,7 |
Cs 0,7 | Ba 0,9 | Tl 1,6 | Pb 2,3 | Bi 2,0 | Po 2,0 | At 2,2 |
Fr 0,7 | Ra 0,9 |
Como você pode perceber, o composto difluoreto de oxigênio não é um óxido, pois o Flúor tem 4,0 de eletronegatividade, enquanto o oxigênio tem 3,5.
Tipos de óxidos
Óxidos moleculares
No feriadão, você resolve viajar! Mas sempre há um grande congestionamento de carros, hein? Os automóveis contribuem para o aparecimento de óxidos moleculares, que são compostos formados por ametais ligados ao oxigênio. São conhecidos poluentes atmosféricos.
Os óxidos moleculares são os óxidos formados através de ligação covalente (ligação em que os átomos compartilham elétrons).Podem ser:
CO2(dióxido de carbono), CO (monóxido de carbono), SO2(dióxido de enxofre), SO3(trióxido de enxofre), NO (monóxido de nitrogênio) e NO2 (dióxido de nitrogênio).
Tipos de óxidos
Óxidos iônicos
Os óxidos iônicos são aqueles formados por ligação iônica, entre metais ligados a oxigênio.
Exemplos:
Na2O (Óxido de sódio);
CaO (Óxido de cálcio);
FeO (Óxido de Ferro II);
Al2O3 (Óxido de alumínio).
A melhor forma de entendermos os óxidos é separando-os de acordo com suas propriedades químicas: óxidos básicos, óxidos ácidos ou anidridos, óxidos anfóteros, óxidos neutros e peróxidos.
Vamos conhecê-los melhor nas próximas páginas! Acompanhe!
Classificação
Óxidos ácidos ou anidridos
Veja o comportamento dos óxidos:
Óxidos ácidos são aqueles que reagem com água, formando substâncias com propriedades ácidas, e reagem com bases, produzindo sais.
Classificação
Óxidos básicos
Veja esta reação:
Note que o composto reagiu com água, formando uma base. As bases, ou hidróxidos, são substâncias formadas pela combinação de um cátion (geralmente um metal) com o ânion OH-.
Observe esta outra reação:
Óxidos básicos são aqueles que reagem com água, formando substâncias que possuem o íon hidroxila (OH-), e reagem com ácidos, formando sais. Os óxidos básicos mais importantes são os óxidos de metais alcalinos (família 1A) e de alcalinos terrosos (família 2A).
Classificação
Óxidos anfóteros
Esses óxidos reagem com ácidos ou bases formando sal e água.
Comportam-se como óxidos básicos em presença de um ácido e como óxidos ácidos em presença de uma base.
Não reagem com água.
Na pomada utilizada para a pele, encontramos o óxido de zinco (ZnO).
Na pomada utilizada para a pele, encontramos o óxido de zinco (ZnO).
Peróxidos
Nos peróxidos o elemento oxigênio apresenta nox= -1, ou seja, o íon peróxido é igual a O2-2.
O mais usado no cotidiano é H2O2, que é a água oxigenada (peróxido de hidrogênio ou peridrol), um composto molecular (ligação covalente).
Os peróxidos mais importantes são os de metais alcalinos (família 1A) e de metais alcalinos terrosos (família 2A).
Nos peróxidos o elemento oxigênio apresenta nox= -1, ou seja, o íon peróxido é igual a O2-2.
O mais usado no cotidiano é H2O2, que é a água oxigenada (peróxido de hidrogênio ou peridrol), um composto molecular (ligação covalente).
Os peróxidos mais importantes são os de metais alcalinos (família 1A) e de metais alcalinos terrosos (família 2A).
Classificação
Óxidos neutros
Várias vezes você já ouviu esta frase: "O Ministério da Saúde adverte: fumar é prejudicial à saúde!"
Quantas vezes nos deparamos com situações que não imaginamos que tenham relação com a Química?
O cigarro contém várias substâncias carcinogênicas (substâncias que podem provocar o câncer. Existem várias no cigarro, como benzeno, tolueno, fenóis, cloreto de vinila etc), e entre elas está o monóxido de carbono. Ele não reage com água, ácidos ou bases. Apesar disso é capaz de interagir com a hemoglobina que existe em nosso sangue, impedindo-a de transportar oxigênio para as várias partes de nosso organismo.